Semua Larutan Adalah Campuran, Tetapi Tidak Semua Campuran Adalah Larutan. Pilih Dari Salah Satu Larutan Berikut Yang Merupakan Campuran Tapi Bukan Larutan?

Semua larutan ialah adonan, tetapi tak semua adonan yakni larutan. Pilih dr salah satu larutan berikut yg merupakan campuran namun bukan larutan?

Jawaban:

Garam & Air

iya kah? maaf kalo salah><

Kenapa logam adonan adalah larutan?

A.Pelarut & zat terlarut mengalami reaksi kimia

B.Merupakan adonan heterogen

C.Komponen campuran tak larut dlm satu sama lain

D.Jumlah zat terlarut & pelarut mesti dlm rasio tertentu

E.Semuanya dlm logam adonan tersebar merata & dicampur gotong royong

Jawaban:

A. pelarut & zat terlarut mengalami reaksi kimia

Penjelasan:

supaya berguna

Sebutkan gabungan adonan larutan yg dapat dibuat larutan penyangga

lar . penyangga asam : CH3COOH & CH3COONa , H2CO3 & KHCO3
lar . penyangga basa : NH4OH & (NH4)2SO4, N2H5 & N2H5NO3

larutan asam sulfat 0,02M sebanyak 200ml diaduk dgn 300ml larutan 0,01M HNO3. pastikan ph masing masing larutan sebelum diaduk & ph larutan gabungan

Larutan H₂SO₄ 0,02 M sebanyak 200 mL diaduk dgn 300 mL larutan 0,01 M HNO₃. maka :

a. pH masing masing larutan sebelum diaduk :

   pH H₂SO₄ adalah 2 – log 4.

   pH HNO₃ yaitu 2.

b. pH larutan adonan adalah 2 – log 2,2.

Pembahasan :  

Diketahui : 300 mL 0,01 M HNO₃

                  200 mL H₂SO₄ 0,02 M

Ditanya : a. pH masing-masing larutan ?  

               b. pH gabungan ?

Penyelesaian soal :  

a. pH masing-masing larutan

pH HNO₃

Tahap 1 :

Dihitung fokus ion H⁺ pada konsentrasi HNO₃ 0,01 M dgn menggunakan rumus asam berpengaruh, sebagai berikut :  

HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻  

Valensi asam (a) = 1  

[H⁺] = a × Ma = 1 × 10⁻² = 10⁻²

Tahap 2 :  

Selanjutnya sesudah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 10⁻², maka mampu dijumlah nilai pH dgn menggunakan rumus pH selaku berikut :  

pH = – log [H⁺] = – log 10⁻² = 2

pH H₂SO₄

Tahap 1 :

Dihitung konsentrasi ion H⁺ pada fokus H₂SO₄ 0,02 M dgn menggunakan rumus asam besar lengan berkuasa, sebagai berikut :  

H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻  

Valensi asam (a) = 2

[H⁺] = a × Ma = 2 × 2 × 10⁻² = 4 × 10⁻²

Tahap 2 :  

Selanjutnya setelah dikenali nilai fokus ion H⁺ yakni 4 × 10⁻², maka mampu dijumlah nilai pH dgn memakai rumus pH selaku berikut :  

pH = – log [H⁺] = – log 4 × 10⁻² = 2 – log 4

b. pH gabungan

Tahap 1 :

Dengan memakai rumus adonan asam berpengaruh berikut diputuskan fokus adonan larutan :

[H⁺] = [tex]\frac (M x V x valensi asam)1 + (M x V x valensi asam)2 V1 + V2 [/tex]  

      = [tex]\frac (0,02 x 0,2 x 2) + (0,01 x 0,3 x 1) 0,2 + 0,3 [/tex]  

      = [tex]\frac (0,008) + (0,003) 0,5 [/tex]  

      = [tex]\frac 0,011 0,5 [/tex]  

      = 0,022 M

Tahap 2 :

Selanjutnya sesudah dikenali nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 2,2 × 10⁻², maka dapat dihitung nilai pH dgn memakai rumus pH sebagai berikut :  

pH = – log [H⁺] = – log 2,2 × 10⁻² = 2 – log 2,2

⇒ Kesimpulan, bila larutan H₂SO₄ 0,02 M sebanyak 200 mL diaduk dgn 300 mL larutan 0,01 M HNO₃. maka :

a. pH masing masing larutan sebelum diaduk :

   pH H₂SO₄ adalah 2 – log 4.

   pH HNO₃ ialah 2.

b. pH larutan campuran yakni 2 – log 2,2.

Asam kuat  

Disebut asam berpengaruh alasannya zat terlarut dlm larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).  

Rumus :  

[H⁺] = a × Ma  

pH = – log [H⁺]  

Keterangan :  

a = valensi asam  

Ma = Konsentrasi larutan asam  

Perhitungan pH asam besar lengan berkuasa + asam kuat & basa besar lengan berkuasa + basa kuat

Jenis ini tak mampu direaksikan antara kedua spesi sebab mempunyai :  

Jika asam, sama-sama mempunyai ion proton (H+)  

Jika basa, sama-sama memiliki ion hidroksida (OH-)  

Akibatnya, kedua spesi tak mampu bereaksi, tetapi perkiraan pH-nya memakai rumus:

Asam :

[H⁺] = [tex]\frac (M x V x valensi asam)1 + (M x V x valensi asam)2 + (M x V x valensi asam)n V1 + V2 + Vn [/tex]

Basa :

[OH⁻] = [tex]\frac (M x V x valensi basa)1 + (M x V x valensi basa)2 + (M x V x valensi basa)n V1 + V2 + Vn [/tex]

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang menghitung pH asam berpengaruh https://rizalhadizan.com/peran/22198177

Materi perihal menjumlah pH asam besar lengan berkuasa https://rizalhadizan.com/peran/22083436

Materi tentang pH adonan larutan asam berpengaruh https://rizalhadizan.com/tugas/22803874

————————————————————————————————–  

Detail Jawaban :  

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : pH

larutan asam sulfat 0,02M sebanyak 200ml dicampur dgn 300ml larutan 0,01M HNO3. tentukan ph masing masing larutan sebelum dicampur & ph larutan campuran

semua larutan yakni adonan ,tetapi tak semua adonan yakni larutan . benar atau salah

benar.
#maaf kalau salah

Baca Juga:  Hukum Tajwid Surah Al Hujurat Ayat 5