Daftar Isi
logam alakali dgn gas oksidasi dapat membentuk aenyawa oksidasi,peroksidasi & superoksidasi. berapa biloks oksidasi pada senyawa okesidasi,peroksidasi & superoksidasi
Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XII Sekolah Menengan Atas
Kategori : Kimia Unsur
Kata kunci : golongan alkali, reaksi logam alkali, oksida
Jawaban :
Bilangan oksidasi (biloks) unsur alkali ialah +1 dlm berbagai senyawa sebab logam golongan IA . Bila logam alkali bersenyawa dgn oksigen, akan membentuk suatu oksida L2O dgn biloks O = -2. Jika oksigen yg bereaksi jumlahnya berlebih maka terbentuk peroksida L2O2 & super oksida LO2. Bilangan oksidasi O dlm peroksida ialah -1 sedangkan dlm superoksida ialah -½. Contoh senyawanya Na2O, Na2O2 & KO2.
Penjelasan :
Logam alkali merupakan logam yg gampang bereaksi (reaktif). Karena itulah logam alkali di alam keberadaannya tak selaku unsur bebas namun dlm bentuk senyawaannya. Misalnya logam natrium & kalium terdapat di air bahari dlm bentuk NaCl & KCl. Selain dlm bentuk klorida, senyawa komponen alkali pula terdapat selaku senyawa oksida dlm batuan polusit & lepidolit.
Dalam tata cara periodik komponen, logam alkali terletak pada kelompok IA dengan-cara berurutan dr atas ke bawah ialah Li (litium), Na (natrium), K (kalium), Rb (rubidium), Cs (cesium) & Fr (Fransium). Jumlah elektron valensi kelompok alkali yaitu 1 sehingga kelompok alkali sungguh mudah untuk melepaskan elektron terluarnya & membentuk ion +1. Logam alkali yg paling gampang membentuk ion +1 ialah Cs ( Fr adalah bagian radioaktif).
Logam alkali sangat reaktif kepada air sehingga membentuk basa yg sangt kuat. Kekuatan basa logam alkali seiiring dgn bertambahnya nomor atom. Selain itu, logam Alkali pula mampu bereaksi dgn oksigen membentuk oksida dgn rumus L2O dimana oksigen biloksnya -2. Namun, beberapa diantara logam alkali mampu membentuk peroksida bahkan superoksida. Jika oksigen di udara jumlahnya berlebih maka logam alkali dapat membentuk peroksida dgn rumus L2O2 dgn biloks O = -1. Unsur kalium bahkan dapat membentuk superoksida KO2 dgn biloks oksigen ialah -½.
Pengoksidasi yakni…..
Contoh pengoksidasi : …….
Pengoksidasi (oksidator) yaitu zat yg mengoksidasi zat lain dlm suatu reaksi redoks.
Contoh pengoksidasi yaitu Hidrogen peroksida dan Kalium perklorat,
nama dr rumus kimia SnO2 yaitu….
a.timbal (II) oksidasi
b.timbal (IV) oksidasi
c.timah (II) oksidasi
d.timah (IV) oksidasi
e.tembaga (II) oksidasi
Jawaban:
SnO2
Tentukan terlebih dulu biloks Sn :
Sn + 2O diketahui bahwa O mempunyai biloks 2-, maka semoga bermuatan netral Sn mesti bermuatan +4. Diketahui pula bahwa Sn (stannum) yaitu timah. Maka nama senyawa tersebut adalah timah(IV)oksida.
Penjelasan:
Jika kurang terang silahkan bertanya.
Dimana proses oksidasi terjadi & apa itu oksidasi
Oksidasi yaitu proses pembakaran materi kuliner dengan-cara aerob ….atau diketahui pula dgn perumpamaan respirasi seluler…tempatnya di organel.mirokondria…
Sudah paham????
Apakah yg disebut dgn oksidasi, & apa acuan dr oksidasi?
Oksidasi adalah interaksi antara molekul oksigen & semua zat yg berlawanan . Oksidasi merupakan pelepasan elektron oleh suatu molekul, atom, atau ion.
Contoh dlm kehidupan sehari-hari : Kawat jemuran yg berkarat, buah yg membusuk